作业帮极性键和非极性键的区别和定义!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:09:42
极性键和非极性键的区别和定义!
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说白了,你只要看成键的两原子是相同的还是不同的就可以了.如果 成键的两原子是不一样的,那么形成的是极性键 .因为它们对电子对的吸引能力是不一样的,故电子对会偏向某一边,造成极性.如果 成键的两原子是一样的,那么形成的是非极性键 .因为它们对电子对的吸引能力是一样的.故电子对在两原子正中,整个分子无极性.如:H2和HCl.H2中成键的两原子都是H原子,两H原子间共用一对电子对,因为两原子对此共用电子对的作用力是一样的,故此电子对处于正中.所以H2无极性,是非极性键.HCl中成键的两原子一个是H,一个是Cl,因为Cl最外层有7个电子,而H只有1个电子,当Cl原子与H原子共用一对电子对时,Cl原子对此电子对的吸引力强于H原子的,故共用电子对偏向Cl原子,故HCl分子显极性,是极性键.
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