越稀越水解 那PH=1 和PH=3 的醋酸钠哪个oH浓度高总觉得有点矛盾,好纠结啊其实我想这个是因为等PH时浓度醋酸钠>苯酚钠>碳酸钠>氢氧化钠，可要是越稀越水解不就改反过来么？

越稀越水解 那PH=1 和PH=3 的醋酸钠哪个oH浓度高总觉得有点矛盾,好纠结啊其实我想这个是因为等PH时浓度醋酸钠>苯酚钠>碳酸钠>氢氧化钠，可要是越稀越水解不就改反过来么？ ph=10的碱和ph=3的酸混合求PH 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 PH=9的NaHA的电离和水解 一步一步写. Fe3+在PH=3时彻底水解,在PH大于3的溶液中加浓盐酸不是会加剧它的水解吗?为什么是抑制? 关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解 PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余,但反应的醋酸钠也会水解啊,会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因,如 水解那一章的规律,怎么比较PH 把pH=3的盐酸和PH=12的NaOH溶液等体积混合,其pH=? ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小 PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值 Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=0和PH=1哪个酸性强 对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 为什么Fe3+的水解是在PH=3~4时?