作业帮等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度：后者大于前者 分析下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:38:22
等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度：后者大于前者 分析下
等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度：后者大于前者 分析下
等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度：后者大于前者 分析下
其实很好处理只要用电荷守恒可搞定
CH3COONa中:[Na+] + [H+] =[CH3COO-] + [OH-]
NaOH中:[Na+] + [H+] = [OH-]
由于:CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
从水解方程式可知消耗一个CH3COO-,同时生成一个OH-,显然从阴离子方面不好比较,但我们可从阳离子总浓度来比较
又由于等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH中,NaOH溶液中[OH-]比醋酸钠溶液中的[OH-]浓度大,因此NaOH溶液中[H+比醋酸钠溶液中的[H+]浓度小
而[Na+]一样大,
因此阴离子总浓度：前者大于后者
应该是前者后者吧？这个考虑溶液中阴离子对作为溶剂水的电离的抑制作用的大小，显然应该是氢氧化钠溶液中OH－浓度比醋酸钠溶液中的OH－浓度大，对水的电离的抑制作用大，所以是前者大于后者
是前者大于后者
醋酸钠会水解，部分醋酸根水解成醋酸分子 因此醋酸根的浓度小于OH-的浓度
等物质的量浓度的CH3cooNa和Na2s的PH大小,
CH3COONa、CH3COOH等物质的量浓度混合 的物料守恒和 质子守恒
等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度：后者大于前者 分析下
等体积.等物质的量浓度的NaNO3和ch3coona溶液中离子总数相比为什么前者多
物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的物料守恒怎么写?
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液与等物质的量浓度的CH3COOH的水溶液PH相等吗?CH3COONa的电离被CH3COOH的水解掩盖，不是只当作CH3COOH电离，而CH3COONa不水解吗？那么与等物质的量浓度的CH3COO
盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液中的质子守恒是?
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则CH3COONa的水解程度是增大还是减小,为什么?
等物质的量 等体积的Na2CO3和CH3COONa哪个PH大?
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)为什么对了
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+)?
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(CH3COOH)为什么对
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,离子比较.请详细解释为什么CH3COO- > Na+ > CH3COOH
等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液显什么性
体积、物质的量浓度均相等的NaCI与CH3COONa溶液中阴离子总数,为什么前者大于后者