作业帮高三化学,判断正误：1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X2、无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量3、多电子原子,N层电子的能量肯定比M层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:27:17
高三化学,判断正误：1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X2、无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量3、多电子原子,N层电子的能量肯定比M层
高三化学,判断正误：
1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X
2、无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
3、多电子原子,N层电子的能量肯定比M层电子的能量高
4、碳碳键的键长乙烯大于苯（这个我不懂,乙烯加成更容易,那键能应该更小,键长更长才对呀?）
5、分子晶体、离子晶体、原子晶体一般的熔点各为多少?
6、N、S的半径怎么比较?
7、钠、镁、铝的熔点比较?
8、Na Cu Si H C N单质的熔点比较?
1234是判断
高三化学,判断正误：1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X2、无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量3、多电子原子,N层电子的能量肯定比M层
那么楼主,我就说后四道了
原子晶体熔点一般很高,都在2000多度以上
离子晶体熔点差距较大,但一般在几百度左右,高的也能达到1000多度
分子晶体熔点较低,几十度的算是高的,也有零下的,很常见啊,如气体
N,S的半径还不好比较吗?楼主可能被迷惑了,两个元素的周期都不一样,最外电子层数就不一样,那当然是电子层数多的半径大啊,所以S>N
7楼上正解,我就不多说了
8的话要看的,因为C的单质种类较多,如果是金刚石熔点就最高,如果是石墨熔点就不高了,比N高,其他的话Si最高,单质属原子晶体,其次是Cu,Na,两种气体的话不是很好比,结果是氮气大于氢气,我下面的解释仅供参考
从分子间力的角度解释,因为氮气分子量比氢气大,所以熔点高
从键的结构来看,因为氮气中的氮氮三键非常稳定,不易被破坏,所以导致其熔点要高
1.错。第一电离能在二三、五六主族反常
2.错。相对的
3.错。举例：3D层的能量比4S层的能量高
4.乙烯是双键、苯中没有碳碳双键，苯中是一种介于单键和双键之间的大π键。
5。我只知道原子晶体>离子晶体>分子晶体
6.s>N>O(记住吧）
7.都是金属元素（熔点看阳离子半径大小和所带电荷多少）（半径越小、所带电荷越多，熔点越高）所以是Na
全部展开
1.错。第一电离能在二三、五六主族反常
2.错。相对的
3.错。举例：3D层的能量比4S层的能量高
4.乙烯是双键、苯中没有碳碳双键，苯中是一种介于单键和双键之间的大π键。
5。我只知道原子晶体>离子晶体>分子晶体
6.s>N>O(记住吧）
7.都是金属元素（熔点看阳离子半径大小和所带电荷多少）（半径越小、所带电荷越多，熔点越高）所以是Na
收起
1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X
对 氖和钠
2、无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
好像对
3、多电子原子，N层电子的能量肯定比M层电子的能量高
对 看谁先失去 能量越高越不稳定
4、碳碳键的键长乙烯大于苯（这个我不懂，乙烯加成更容易，那键能应该更小，键长更长才对呀？）
苯的不...
全部展开
1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X
对 氖和钠
2、无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
好像对
3、多电子原子，N层电子的能量肯定比M层电子的能量高
对 看谁先失去 能量越高越不稳定
4、碳碳键的键长乙烯大于苯（这个我不懂，乙烯加成更容易，那键能应该更小，键长更长才对呀？）
苯的不是碳碳双键是大派键
乙烯是碳碳双键
收起
8，C>Si>Cu>Na>N2>H2（不懂可以再问）。
6,同一周期N>O,同一主族S>O,故S>N.
5,只要记住大概就行。原子晶体一般都大于2000，离子晶体1500-2500，分子晶体跨度比较大，有零下的，有的能达到几百度。
4乙烯是双键、苯中没有碳碳双键，苯中是一种介于单键和双键之间的大π键。
在高中苯也可以错误理解有碳碳双键，但它不比乙烯的活泼，但它比乙烯...
全部展开
8，C>Si>Cu>Na>N2>H2（不懂可以再问）。
6,同一周期N>O,同一主族S>O,故S>N.
5,只要记住大概就行。原子晶体一般都大于2000，离子晶体1500-2500，分子晶体跨度比较大，有零下的，有的能达到几百度。
4乙烯是双键、苯中没有碳碳双键，苯中是一种介于单键和双键之间的大π键。
在高中苯也可以错误理解有碳碳双键，但它不比乙烯的活泼，但它比乙烯的长，破坏乙烯碳碳双键需要的能量更高，故乙烯碳碳双键键能更大，键长更短。
其他的简单就不回答了。
收起
1.正确 例子 氮和氧。
2.错误 不同粒子间没有可比性
3.错我 4S轨道上的电子能量要比3D上的低。
4.错误 单键的键长大于苯中的键长大于双键键长。
5.原子晶体熔点一般很高，分子晶体熔点很低，离子晶体居中。
6.S>N 硫电子层数多所以半径大。
7.这三种都是金属晶体，要比较原子化热，应该是铝大于镁大于钠。
8.这几种单质晶体...
全部展开
1.正确 例子 氮和氧。
2.错误 不同粒子间没有可比性
3.错我 4S轨道上的电子能量要比3D上的低。
4.错误 单键的键长大于苯中的键长大于双键键长。
5.原子晶体熔点一般很高，分子晶体熔点很低，离子晶体居中。
6.S>N 硫电子层数多所以半径大。
7.这三种都是金属晶体，要比较原子化热，应该是铝大于镁大于钠。
8.这几种单质晶体类型不同，要比状态，并利用常识判断，金刚石大于硅大于Cu大于Na大于氮气大于氢气
收起
1.正确 例子 氮和氧。
2.错误 不同粒子间没有可比性
3.错我 4S轨道上的电子能量要比3D上的低。
4.错误 单键的键长大于苯中的键长大于双键键长。
5.原子晶体熔点一般很高，分子晶体熔点很低，离子晶体居中。
6.S>N 硫电子层数多所以半径大。
7.这三种都是金属晶体，要比较原子化热，应该是铝大于镁大于钠。
8.这几种单质晶体...
全部展开
1.正确 例子 氮和氧。
2.错误 不同粒子间没有可比性
3.错我 4S轨道上的电子能量要比3D上的低。
4.错误 单键的键长大于苯中的键长大于双键键长。
5.原子晶体熔点一般很高，分子晶体熔点很低，离子晶体居中。
6.S>N 硫电子层数多所以半径大。
7.这三种都是金属晶体，要比较原子化热，应该是铝大于镁大于钠。
8.这几种单质晶体类型不同，要比状态，并利用常识判断，金刚石大于硅大于Cu大于Na大于氮气大于氢气
收起