怎么判断原电池“+”“-”极反应啊

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/26 21:53:44

怎么判断原电池“+”“-”极反应啊
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怎么判断原电池“+”“-”极反应啊
原电池正负极判断：
负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子.
电子由负极流向正极,电流由正极流向负极.溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极
(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主,含少量氯化锌.
电池符号：（－）Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2（+）
总电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池,电解质为氯化锌,具有防漏性能好,能大功率放电及能量密度较高等优点,是锌－锰电池的第二代产品,20世纪70年代初首先由德国推出.与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水,因此电池不易漏液.
电池符号：（－）Zn│ZnCl2│MnO2（+）
总电池反应（长时间放电）：
Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4
(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品,具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点.
电池符号：（－）Zn│KOH│MnO2（+）
总电池反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)

看反应中，正离子往负离子跑的方向，就可以判断原电池的正负极了

负氧正还，一般活泼的金属为负极，但不绝对。反正被反应的是负极。

在原电池反应中，还原性强的物质作负极，氧化性强的物质作正极。也可以理解为，失电子（化合价升高）的物质作负极，得电子（化合价降低）的物质作正极。
具体从反应方程式中判断。

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