现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g,加入9.8g H₂SO₄的溶液恰好反应.若将a g原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量是A.1.6g B.1.6a gC.(a-0.8)gD(a-1.6)g

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g,加入9.8g H₂SO₄的溶液恰好反应.若将a g原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量是A.1.6g B.1.6a gC.(a-0.8)gD(a-1.6)g
现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g,加入9.8g H₂SO₄的溶液恰好反应.若将a g原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量是
A.1.6g
B.1.6a g
C.(a-0.8)g
D(a-1.6)g

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g,加入9.8g H₂SO₄的溶液恰好反应.若将a g原混合物在足量CO中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量是A.1.6g B.1.6a gC.(a-0.8)gD(a-1.6)g
H₂SO₄的溶液说明不是浓硫酸,只与Fe2O3和CuO反应,恰好完全反应.根据铁元素和硫元素守恒,硫酸反应生成物全为Fe2(SO4)3和CuSO4,增加的是SO3的质量,硫元素为0.1摩尔,则SO3为8克,则Fe2(SO4)3和CuSO4为a+8克,与CO反应生成的是Fe和Cu,只需Fe2(SO4)3和CuSO4质量减去SO4的质量9.6克,得冷却后剩余固体的质量是a+8-9.6=a-1.6克,答案为D.

m（硫酸溶质）=500x20%=100g m（浓硫酸）=100g/98%=102g V（浓硫酸）=102/1.84=55.5mL m（水）=500-102=398g V(水）=398/1=398mL

由题目可以知道n（SO4 2-）=0.1mol 原来混合物氧占的质量m=0.1mol 冷去后的固体是铁和铜的单质混合物m=a-0.1*16=a-1.6 选d啊！！！！！！

混合物中的氧气和硫酸中的氢离子反应，并且是恰好反应，所以混合物里含有的氧原子的物质的量为0.1mol 即含有1.6g的氧原子，题目所问的问题是混合物中除了氧原子以外铜和铁的质量是多少，这样的话答案显然是（a-1.6）g，也就是说答案是 D

http://gzhx.cooco.net.cn/testdetail/135442/
仅供参考