.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 13:40:03

.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大
.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；
(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)浓度相等,则混合溶液呈_____性,盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
(4)将m mol?L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后,溶液的PH＝7,m与n的大小关系是____,则盐酸中C(H+)与氨水中C(OH-)的大小关系是_______；
(填中,酸,碱:>,

.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大
酸性,Cl->NH4+
碱性,NH4+>Cl-
中性,V(HCl)mOH-

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（1）酸性，c（Cl－）>c（NH4＋）
解释：等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，恰好完全生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，因此先酸性，c（Cl－）>c（NH4＋）
（2）碱性，c（Cl－）解释：氨水是弱碱，pH＝11，c（OH－）＝10^-3mol/L，因为为弱碱，所以氨水部分电离，那么
c（NH3·H2O）>>10^-3mol/L，所以中和后显碱性，同时因为氨水过量，所以c（Cl－）（3）中性，V（NH3·H2O）>V(HCl)
解释：根据电荷守恒c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因为c（NH4）=c（Cl－），所以C（H＋）＝C（OH－），显中性。若等物质的量的盐酸和氨水混合，应该恰好为完全形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。因此若溶液为中性的时侯，氨水应该稍微过量.
（4）n>m，C（H＋）＝C（OH－）
解释：此题与上题基本相同。根据电荷守恒c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），若pH＝7，则C（H＋）＝C（OH－），所以有c（NH4）=c（Cl－）。氨水应该稍微过量。

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