Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.这个反应中哪两个物质之间可以用电子守恒,为什么有时候可以一对一的使用,有时候却是多对一的使用,这两种情况都是在神魔条件下用的,麻烦写清楚点,我很是不解呀

2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4转移了多少电子,为什么 PbO2+MnSO4+H2SO4=Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O怎么配平? 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是? 铅蓄电池工作原理Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,一个Pb升2,一个pb降2,那转移的电子数目是多少? 原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O正负极反应是什么? PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 正负极的反应各是什么?怎么判断? 2PbSO4+2H2O====Pb+2H2SO4+x,则x的化学式为答案是PbO2 可是Pb+2价氧是-2价,那不就应该是PbO吗?为什么是PbO2 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPBSO4既是氧化剂又是还原剂为什么不能说明他的氧化性比PBO2抢,还原性比PB强呢? 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极： 铅蓄电池工作时的化学反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请找出氧化剂和还原剂,并在化学方程式上标出电子 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应里转移0.2摩尔的电子需消耗几摩尔的稀硫酸?原因是什么? 第7、9题怎么解?CDB 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程：负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程：正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程：总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式（2）电解H2SO4浓度怎么变化?（3）当通过1mol电子,负极增重多少克 用蓄电池来电解CuSO4溶液,要生成1.6克Cu,则该电池内耗H2SO4多少摩不需要用到2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4