10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：
c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合后,有关成分的浓度关系：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
我认为不对,正确顺序应为：Cl- >Na+>H+>Ac->OH-
10mL 0.5mol/L CH3COONa含有Ac-0.005mol Na+ 0.005mol
6ml 1mol/L盐酸中,含有H+ 0.006mol Cl- 0.006mol
两者混合后,最多的肯定是Cl-,0.006mol因为其不会水解,其原本也是最多的.
第二多的是Na+,0.005mol.
第三位应为 H+,在混合前,H+=0.006mol,混合后,有部分H+和溶液中Ac-结合,生成HAc.
其减少的量和Ac-减少的量是相同的.因为：H+ + Ac- ==== HAc 反应的物质的量比为1：1
如果假设有xmol H+参加反应,那么同时参加反应的Ac-也是 xmol
所以,此时H+物质的量=0.006-X
第四为 Ac-,理由同上,如果剩余的H+=0.006-x,那么剩余的Ac-应为 0.005-x,显然小于H+
最后是OH-,这个没悬念.
所以正确的顺序是：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

混合后溶液中共有CH3COONa 0.005mol、HCl 0.006mol
【Ac——CH3COO-】
NaAc + HCl===HAc + NaCl
0.005 0.006
0.005 0.005 0.005 0.005
0 0.001 0.005 0.005
显然，溶液中离子浓度最大的...

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混合后溶液中共有CH3COONa 0.005mol、HCl 0.006mol
【Ac——CH3COO-】
NaAc + HCl===HAc + NaCl
0.005 0.006
0.005 0.005 0.005 0.005
0 0.001 0.005 0.005
显然，溶液中离子浓度最大的是Cl-，其次是Na+，
除CH3COOH电离出H+、还有0.001molHCl电离出H+
因此c(H+)＞c(CH3COO－)，因为是酸性溶液，所以OH-浓度最小
综上c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

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