急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图

急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图（图上的信息 也就是数字 每个都还要另外乘二 也就是说图中的20应该为40 以此类推）
①Mg和Al的总质量为多少
②硫酸物质的量浓度是多少
③氢氧化钠的物质的量浓度多少?

急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图
已经修改数据
从图中可知：
1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40 ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480 ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.
所以,可以求得：
1.镁的量：n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.3 mol,m(Mg)=0.3*24=7.2g
2.铝的量：n(Al)=n(Al(OH)3)=0.7-0.3=0.4 mol,m(Al)=0.4*27=10.8g
3.生成氢气的量：n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.9 mol,V(H2)=0.9*22.4=20.16L
4.氢氧化钠的物质的量浓度：沉淀用的n(NaOH)=0.3*2+0.4*3=1.8 mol,
c(NaOH)= 1.8/(400-40)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)×0.2 = 0.3+3/2*0.4+5*0.04/2
解得,c(H2SO4) = 5 mol/L