向50ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液加入4mol/L NaOH溶液得沉淀1.56g,问消耗NaOH的体积.

向50ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液加入4mol/L NaOH溶液得沉淀1.56g,问消耗NaOH的体积.
向50ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液加入4mol/L NaOH溶液得沉淀1.56g,问消耗NaOH的体积.

向50ml 0.5mol/L的AL2(SO4)3溶液加入4mol/L NaOH溶液得沉淀1.56g,问消耗NaOH的体积.
根据你的计算没有答案,应该想到反应应分两个阶段
第一阶段 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
n(AI3+)=0.05L*0.5mol/L*2=0.05mol 需要 n（NaOH)=0.05mol*3=0.15mol
第二阶段 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
n(Al(OH)3)=0.5mol-0.02mol=0.03mol 需要 n（NaOH)=0.03mol
所以 总共需要消耗n（NaOH)=0.18mol 所以 v（NaOH)=0.18mol/4mol/L =0.045L=45ml

AL3+ +3OH- =AL(OH)3(沉淀)，1.56/78=0.02mol，
所以氢氧根离子物质量为0.06mol，V=n/c=0.06/4=0.015L。

要考虑NAOH量的问题，有两个答案，45ml,15ml 两个答案