同一弱电解质溶液越稀 电离度越大 电离的分子数越多 导电能力越强 这句话对还是错

同一弱电解质溶液越稀 电离度越大 电离的分子数越多 导电能力越强 这句话对还是错 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 弱电解质溶液的浓度越大,电离度越小为什么? 1.对於同一弱电解质来说,溶液越稀,其电离度越大,这是因为在稀溶液中______________;温度越高,其电离度越大,这是因为_________________.2.在25度时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN溶液,它们的电离平衡常数 同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大. 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶 水解和电离,书上说盐溶液浓度越小,越有利水解的进行,同一弱电解质在温度一定时,溶液越稀,电离度越大,试想一下醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液,不刚刚好是两种情况的正逆反应么,若这时向 同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关? 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗?