0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 14:31:51
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写

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0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
两个是现反应么,还是不反映,怎么写

0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写
离子浓度 剩下 NaCl
NaOH + NH4Cl→Na+ + Cl- +NH4OH→NH3（氨气）↑+H2O
由于是等体积混合,浓度减小为原来的1/2
剩下 Na+ 0.05mol/L Cl- 0.05mol/L
生成的氨气逸出去了~

一共涉及两个反应：NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3·H2O；NH3.H2O=可逆符号=NH4+ + OH-；
（氨水的电离大于铵根的水解，故水解反应忽略不计）。
因为是0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合，所以反应后c(Na+)＝c(Cl-)=0.05mol/L，又因为氨水的电离大于铵根的水解，（常识中NH3·H2O呈碱性），所以有c(OH-...

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一共涉及两个反应：NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3·H2O；NH3.H2O=可逆符号=NH4+ + OH-；
（氨水的电离大于铵根的水解，故水解反应忽略不计）。
因为是0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合，所以反应后c(Na+)＝c(Cl-)=0.05mol/L，又因为氨水的电离大于铵根的水解，（常识中NH3·H2O呈碱性），所以有c(OH-)＞c(H+)；离子浓度大小次序c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；
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