某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?

某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?
某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?

某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢?
补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）
由于绝热,Q=0,所以有焓变为0
望各位指教

化学反应进行中，能量变化会有功和热能的形式释放。功包括体积功非体积功。题中所只做体积功，意思是化学反应的能量变化完全以体积功的释放就没有热能的释放，也就是焓变是0.

说得明朗一些
恒压条件下，我们导出过一个公式，即：焓变 = 等压反应热
这里的热，是指体系与环境间交换的热量。如果是绝热的话，那么这个热量=0
因此，焓变为0
应该指出，此化学反应是个放热反应。因为体系绝热，所以应该放出的热量没有放出，而变为温度上升，使体系的热力学能增大。...

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说得明朗一些
恒压条件下，我们导出过一个公式，即：焓变 = 等压反应热
这里的热，是指体系与环境间交换的热量。如果是绝热的话，那么这个热量=0
因此，焓变为0
应该指出，此化学反应是个放热反应。因为体系绝热，所以应该放出的热量没有放出，而变为温度上升，使体系的热力学能增大。

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