将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1选什么为什么

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1选什么为什么
将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）
A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1
选什么为什么

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1选什么为什么
选C.
因为镁、铝分别与盐酸反应中,镁、铝皆过量,生成氢气的量以盐酸的量计算,2HCl —> H2,皆为0.05mol.
而金属钠除了 与盐酸反应外,还能与水反应,生成氢气的量以金属钠的量计算,2Na—>H2,为0.15mol.
所以是0.15：0.05：0.05,即3：1：1,选C.

计算分别产生的气体的物质的量，再根据克拉伯珑方程比较

说错了。你根据盐酸的浓度和体积可以算出它最多产生的氢气，然后根据各金属每mol失电子数算出上述各金属理论可生成的氢气是多少。结果发现镁铝都是过量的。

钠能与水反应，所以钠全部反应完， 2Na——H2 2-1 0.3-v1=0.15mol镁有余，盐酸全部反应，根据盐酸计算，V2=0.05 同样可确定铝与盐酸反应

根据化学反应方程式就可以算出来了，自己算比较好些

盐酸不足，金属过量，镁铝产生的氢气按照盐酸的两计算2mol氯化氢产生1mol氢气，氢气量0.05mol，过量的那还可和谁反应产生氢气，钠产生的氢气按钠计算，0.3mol产生0.15mol，所以3:1:1选C怎么看出金属过量啊Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 1 2 0.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （实际...

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盐酸不足，金属过量，镁铝产生的氢气按照盐酸的两计算2mol氯化氢产生1mol氢气，氢气量0.05mol，过量的那还可和谁反应产生氢气，钠产生的氢气按钠计算，0.3mol产生0.15mol，所以3:1:1选C

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