作业帮500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?给
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 16:53:41
500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?给
500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,
问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?
给出解题过程和解释~谢谢~!
500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时候后,两极均收集到22.4L气体(标况),假定电解后溶液体积仍为500ml,问,原溶液中K+的溶度?电解后溶液中H+的溶度?给
电解刚开始时发生的是电解铜离子的反应,方程式为
2Cu2+ +2H2O＝通电＝2Cu+4H+ +O2↑
1molCu产生0.5molO2
之后阴阳极都产生了气体,说明这时Cu2+已全部反应完毕,现在是电解水
2H2O＝通电＝2H2↑+O2↑
1molH2O产生1molH2与0.5molO2
要使阴阳极产生的气体相等,即氢气与氧气总量相等,设铜离子amol,被电解的水为bmol,则
0.5a+0.5b=b解得a=b,即被电解的水与铜离子物质的量相等.由于阴阳极产生气体均为22.4升,即1mol,又由于阴极的H2都由水产生,故被电解的水为1mol,铜离子为1mol
500mL溶液中NO3-为6mol/L,即NO3-物质的量共有3mol.由于硝酸铜中1mol铜离子对应2molNO3-,故溶液中属于硝酸铜的NO3-为2mol,属于硝酸钾的为3-2=1mol,即钾离子物质的量为1mol,浓度为1÷0.5=2mol/L
溶液中新产生的H+都是由电解铜离子产生,铜离子1mol可产生氢离子2mol〔见方程式〕,故溶液中H+物质的量为2mol,浓度为2÷0.5=4mol/L
那个,如果回答得好,给追加点悬赏分行不——
在阳极：4OH- －4e＝2H2O＋O2↑
在阴极：2H+ ＋2e＝H2 Cu2+ ＋2e＝Cu
两极均收集到22.4L气体（标况），O2、H2各1mol，电解过程中共转移4mol电子
Cu2+得2mol电子，即Cu2+为1mol
由电荷守恒可知，K+为1mol
所以原混合溶液中c(K+)为：1mol/0.5L＝2mol·L-1
电解后...
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在阳极：4OH- －4e＝2H2O＋O2↑
在阴极：2H+ ＋2e＝H2 Cu2+ ＋2e＝Cu
两极均收集到22.4L气体（标况），O2、H2各1mol，电解过程中共转移4mol电子
Cu2+得2mol电子，即Cu2+为1mol
由电荷守恒可知，K+为1mol
所以原混合溶液中c(K+)为：1mol/0.5L＝2mol·L-1
电解后溶液中c(H+)为：2mol/0.5L＝4mol·L-1
收起
大大大大的