元素单质熔点排列Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原子质量越来越大,范德华力越来越大,熔点也是递增吗,为什么是递减?

元素单质熔点排列Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原子质量越来越大,范德华力越来越大,熔点也是递增吗,为什么是递减?
元素单质熔点排列
Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原子质量越来越大,范德华力越来越大,熔点也是递增吗,为什么是递减?

元素单质熔点排列Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较?不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体,熔点看范德华力,四者原子质量越来越大,范德华力越来越大,熔点也是递增吗,为什么是递减?
问的很好.这是高中初学时很容易混淆的.
很明显,Si是原子晶体,所以,熔点高,你很清楚.
P、S、Cl、Ar,则是分子晶体,熔点较低.但是,
第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是稀有气体,单原子,分子量就是原子量36.
第二,P和S并不是单原子分子,实际上由于同分异构现象,它们的分子比较复杂,所以,用元素符号表示,但是,白磷是P4,红磷的结构更复杂,是长链状结构,S也有多种结构,多种分子,常见的是S8.
所以,对P和S一般是不需要记忆熔沸点的,只要知道状态就可以了,常温是固体.
第三,这4个单质,不是同族的,谈不上结构组成相似,所以一般也不会去比较,只要能通过状态大致了解就可以了.
我们一般比较的都是相似的物质,分子量大,范德华力大,熔沸点高.如,F2 < Cl2 < Br2 < I2
这是因为范德华力还区分为色散力、取向力、诱导力,若结构组成不相似,这几种力的分布就不一样,就没有可比性了.